Anión

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa,[1] es decir, que ha ganado más electrones.[2] Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Anión cloruro.

Tipos

Hay tres tipos de aniones: monoatómicos, poliatómicos y ácidos.

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

SustanciaNombre
H2SO3Ácido sulfuroso
SO32-Anión sulfito
H2SO4Ácido sulfúrico
SO42-Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

SustanciaNombre
H2SO3Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32-Anión trioxosulfato (IV)
H2SO4Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42-Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2-Anión dioxonitrato (III)
HClO4Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4-Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

SustanciaNombre
H3PO4Ácido fosfórico
H2PO4-Anión fosfato diácido
HPO42-Anión fosfato monoácido
PO43-Anión fosfato
H2SO3Ácido sulfuroso
HSO3-Anión sulfito ácido
SO32-Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

SustanciaNombre
H2CO3Ácido carbónico
HCO3-Anión bicarbonato
CO32-Anión carbonato
H2SO3Ácido sulfuroso
HSO3-Anión bisulfito
SO32-Anión sulfito
H2SO4Ácido sulfúrico
HSO4-Anión bisulfato
SO42-Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

SustanciaNombre
H3PO4Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4-Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO42-Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO43-Anión tetraoxofosfato (V)
H2SO3Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HSO3-Anión hidrogenotrioxosulfato (IV)
SO32-Anión trioxosulfato (IV)


Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación

Clase (A)

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes

Nombre formal Fórmula Nombre alternativo
Aniones simples
ArseniuroAs3−
AzidaN3
BromuroBr
CarburoC4−
CloruroCl
FluoruroF
FosfuroP3−
HidruroH
NitruroN3−
ÓxidoO2−
PeróxidoO22−
SulfuroS2−
YoduroI
Oxoaniones
ArseniatoAsO43−
ArsenitoAsO33−
BoratoBO33−
BromatoBrO3
HipobromitoBrO
CarbonatoCO32−
HidrógenocarbonatoHCO3Bicarbonato
CloratoClO3
PercloratoClO4
CloritoClO2
HipocloritoClO
CromatoCrO42−
DicromatoCr2O72−
YodatoIO3
NitratoNO3
NitritoNO2
FosfatoPO43−
HidrógenofosfatoHPO42−
DihidrógenofosfatoH2PO4
PermanganatoMnO4
FosfitoPO33−
SulfatoSO42−
TiosulfatoS2O32−
HidrógenosulfatoHSO4Bisulfato
SulfitoSO32−
HidrógenosulfitoHSO3Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
AcetatoC2H3O2
FormiatoHCO2
OxalatoC2O42−
HidrógenoxalatoHC2O4Bioxalato
Otros aniones
HidrógenosulfuroHSBisulfuro
TelururoTe2−
AmiduroNH2
CianatoOCN
TiocianatoSCN
CianuroCN
HidróxidoOH

Marcha analítica de los aniones más comunes

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Referencias

  1. Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018.
  2. Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

Enlaces externos

Este artículo ha sido escrito por Wikipedia. El texto está disponible bajo la licencia Creative Commons - Atribución - CompartirIgual. Pueden aplicarse cláusulas adicionales a los archivos multimedia.